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    3．A3+与B2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（　　）
    A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1

    分析 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知A的原子序数是X，B得到2个电子后变为B2-，A失去3个电子后变为A3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．

    解答 解：设元素B的核电荷数是Y，已知A的原子序数是X，核电荷数为X，所以A3+的核外电子数等于X-3，同理B2-的离子中带有（Y+2）个电子．因为B2-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以X-3=Y+2，即Y=X-5．
    故选A．

    点评 本题主要考查了原子、离子中电子数与原子序数的关系，解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去
    C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

    （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
    （3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
    （4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
    （5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2
    B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．该反应中Z一定为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列冶炼金属的原理正确的是（　　）
    A．电解食盐水制备金属钠B．加热分解Cu2O制备金属铜
    C．用A12O3与CO热还原法制备单质铝D．湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
    （3）在反应 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等．
    ②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀时的pH3.79.69.25.29.8
    ③Kap（MgF2）=7.35×10-11，Kap（CaF2）=1.05×10-10
    回答下列问题：
    （1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+．
    （2）加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，则滤液中c（Mg2+）为7.0×10-4 mol•L-1．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
    （5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10-2mag（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

    请按要求回答下列问题：
    （1）化合物F的电子式．
    （2）G在元素周期表中位置第三周期第ⅢA族．
    （3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有③（填反应编号）．
    （4）E与F反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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