Question

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	与E同主族
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D和E形成化合物的类型是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（2）B和D简单离子的半径大小为F^-＞Al³⁺（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（3）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的化学式为：NCl₃．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；
D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；
E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-1=17，所以E为Cl元素，B与E同主族，则B为F元素，然后结合元素周期律的知识进行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-1=17，所以E为Cl元素，B与E同主族，则B为F元素，
（1）D为Al元素、E为Cl元素，二者形成的化合物为氯化铝，氯化铝属于共价化合物，
故答案为：共价化合物；
（2）B为F元素、D为Al元素，氟离子和铝离子都具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：F^-＞Al³⁺，
故答案为：F^-＞Al³⁺；
（3）A为N元素，N元素能与F、Na、Al、Cl四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5，该化合物中N元素的化合价为-3，则另一种元素的化合价为-1价，可能为F或Cl元素，结合相对分子质量可知该元素为Cl，该化合物的化学式为：NCl₃，
故答案为：NCl₃．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．