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    不能将pH=12的NaOH溶液变成pH=10的方法是（　　）
    A．加入水B．加入pH=13的NaOH溶液
    C．加入稀盐酸D．加入pH=9的NaOH溶液
    A．向氢氧化钠溶液中加入水，氢氧化钠的物质的量不变，溶液的体积增大，所以氢氧化钠溶液的浓度降低，则其pH减小，故A不选；
    B．向原溶液中加入大于原浓度的氢氧化钠溶液，导致混合后的溶液中氢氧化钠的物质的量浓度增大，所以溶液的pH增大，故B选；
    C．向溶液中加入盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致氢氧化钠的物质的量浓度降低，故C不选；
    D．向溶液中加入小浓度的氢氧化钠，导致混合后的溶液中氢氧化钠浓度降低，溶液的pH降低，故D不选；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    5.3
    5.3
    ．
    （3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    D
    D
    ．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=
    1×10-12
    1×10-12
    ；t
    大于
    大于
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

    ①写出生成正盐的化学方程式                                         

    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。

    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

    ①写出生成正盐的化学方程式                                         

    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是         酸（填“强”、 “弱”）。
    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L
    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
    ①写出生成正盐的化学方程式                                         
    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为      酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 
    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都市高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是          酸（填“强”、 “弱”）。

    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L

    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

    ①写出生成正盐的化学方程式                                         

    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                     。

     

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