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    已知Cl的平均相对原子质量为35.5。求23Na和35Cl、37Cl等粒子组成的NaCl晶体29.25g中含37Cl-的质量是多少？

     

    答案：13.875g
    解析：

    解：29.25g NaCl的物质的量==0.5mol

        因为Cl由两种同位素37Cl、35Cl组成，平均相对原子质量为35.5，则其原子个数比为：

        而0.5mol NaCl中含Cl-0.5 mol，则其中37Cl-=0.5 mol=0.375 mol

        37Cl-的质量为：0.375mol×37g.mol-1=13.875g

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
    95g/mol
    95g/mol
    ；该金属元素的相对原子质量为
    24
    24
    ．
    （2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为
    40 g/mol
    40 g/mol
    ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
    NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）在常温下，测得0.1mol?L-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
     
    ．
    （4）以下能促进NO2-水解的方法有
     
    （用相应的编号填写，下同）
    A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高温度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化剂
    （5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
     

    A．温度          B．压强           C．PH值         D．溶解氧
    （6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
    （2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为______；原混合气体中N2、CO2的体积之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
    （2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为______；原混合气体中N2、CO2的体积之比为______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省兰州一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为    ．
    （2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为    ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为    ．

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