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    17．下列实验操作与预期实验目的一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝酸银溶液可用于检验溴元素的存在
    B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
    C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
    D测乙烯与溴水反应前后的pH可验证发生的是加成反应还是取代反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH；
    B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠；
    C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；
    D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强．

    解答 解：A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应生成黑色的氧化银而干扰实验，故A错误；
    B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠，然后采用分液方法分离提纯，故B正确；
    C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；
    D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强，所以可以根据溶液pH大小确定发生反应类型，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应类型判断、除杂、元素检验等知识点，侧重考查学生分析判断、实验操作等能力，明确实验原理、物质性质差异性等是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质，易错选项是AC．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    【实验步骤】
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    【实验步骤】
    （1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．
    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于烯烃和烷烃的说法正确的是（　　）
    A．单烯烃和环烷烃互为同分异构体
    B．分子式相差一个或多个“CH2”的有机物一定互为同系物
    C．单烯烃的通式是CnH2n，则二烯烃的通式为CnH2n-2
    D．n＞2时，CnH2n+2的同分异构体比CnH2n的同分异构体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
    （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：
    C．醛基的结构简式：-CHOD．丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的个数比为9：8：2，其分子量为148，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.592g这种物质能与40mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
    （1）A中各原子质量比为m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
    （2）A的分子式为C9H8O2，A中的官能团的名称为羧基，碳碳双键．
    （3）已知A苯环上一取代产物只有2种，则A的结构简式为．
    （4）A与氢氧化钠溶液反应的方程式为．
    （5）A生成高聚物的方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
    A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
    B．可以采用通过溴水洗气的方法以除去乙烷中的乙烯气体
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
    D．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
    （4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨．取该硫酸2.45g加入水中稀释，然后再与足量的氯化钡溶液反应，得到4.66g沉淀．求：
    （1）所制得的H2SO4的质量分数为80%．
    （2）制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨？（列式计算）
    （3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工业中用作原皮的脱毛剂，农业上用来杀灭害虫．若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠（Na2S3），可得到95%的多硫化钠（Na2S3）多少吨？（假定整个过程中硫损失5%）

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