Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

• A、0.1 mol/L 的CH₃COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
• B、等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）
• C、向NaCN溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2NaCN═2HCN+Na₂CO₃
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，据其电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸可以制弱酸，酸性越弱其酸根的水解程度越强，据此分析．

解答： A、酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN，相同物质的量浓度的两种酸，醋酸的电离程度大，所以醋酸的pH小，故A错误；
B、弱酸的酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN），故B正确；
C、酸性强弱顺序为：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以向NaCN溶液中通入少量CO₂反应方程式为：CO₂+H₂O+NaCN═2HCN+NaHCO₃，故C错误；
D、据电荷守恒，NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．