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    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    a

    c

    d


    e

    f

    g

    3

    b

    h

    i



    j

    k

    （1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。

    （2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。

    （3）e单质为________，其结构式为________________。

    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________

    （5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________

    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。

    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

    D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

    【答案】F2 HClO4 NaOH HCl 弱 强 N2 Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O AD

    【解析】

    由周期表可知，a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j 为S，k为Cl。

    （1）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；

    （2）k是Cl，表中k的氢化物的化学式为HCl，非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，HCl的还原性比H2S的氢化物还原性弱，盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，则盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。

    （3）e单质为N2，氮气的结构式为。

    （4）h为Mg,k为Cl，MgCl2是离子化合物，其形成过程为；

    （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O。

    （6）氢气和氮气化合生成氨是可逆反应，A．升高温度，正逆反应速率都加快，A项正确；B．向上述容器中充入适量Ar气，体积不变，各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，B项错误；C．反应过程中，增大压强，平衡正向移动，N2的体积分数减小，C项错误；D．该反应是气体体积减小的可逆反应，反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡，D项正确；答案选AD。

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    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

    (1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。

    (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

    A.②与③　　　 B.①与②　　　 C.④与⑤

    (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

    ② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。

    ③ 以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。

    ④ 未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。

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    【题目】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。

    (2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

    (3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为__________。

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    【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

    B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

    C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

    D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

    B. 有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

    C. 化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

    D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是________________。

    (2)产生上述现象的原因是________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式____________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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