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    右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
    （1）该装置中的错误之处有二，分别是：①______②______
    （2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
    A处：______；C处：______．
    （3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2．
    甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
    乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气______（填代号）．
    A．甲比乙多　B．乙比甲多C．一样多D．无法比较．

    解：（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，
    故答案为：使用长颈漏斗；缺少石棉网；
    （2）A为制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式中难溶物和气体应写成化学式，
    该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C为尾气处理装置，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （3）发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    根据方程式可知，
    甲：HCl的物质的量为=4mol，但随着反应的进行，当为稀盐酸时反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol，
    乙：MnO2的物质的量为=1mol，当1molMnO2完全反应时，生成1mol氯气，
    所以乙生成氯气多，故答案为：B
    分析：（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网；
    （2）根据所反应反应和反应物的在溶液中存在的形式书写离子方程式；
    （3）注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．
    点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
    （1）该装置中的错误之处有二，分别是：①
    使用长颈漏斗
    使用长颈漏斗
    ②
    缺少石棉网
    缺少石棉网

    （2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
    A处：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C处：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
    ．
    （3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2．
    甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
    乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气
    B
    B
    （填代号）．
    A．甲比乙多  B．乙比甲多C．一样多D．无法比较．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作：
     
    (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。
    (2)制得的氯气可选用____________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
    (3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
    ①实验室制取HCl的发生装置可选用制__ ___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
    ②收集氯化氢气体时应采用__________法。
       
    ③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
    ④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (本题计9分)四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O＝TiOCl2＋2HCl↑)。TiCl4可由TiO2与Cl2反应制得(TiO2不与HCl反应)。此反应在1000℃高温下进行的很慢，但如果有炭粉存在时650℃～850℃反应便可顺利进行。右图是某同学设计的实验室制备TiCl4的装置。请回答：

     (1)A装置中反应的化学方程式为___________________________________________。

    (2)B装置中的试剂为________________，作用是______________________________。

    (3)实验中炭粉的作用为_______________________。

    (4)D装置中冷凝水的水流方向为____________进____________出，该装置的作用是_________________。

    (5)E装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

    (6)该设计方案中除分液漏斗中的浓盐酸不能顺利滴下、E不能封口和可能倒吸外，还有一处明显的不足是_______________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省南阳市方城一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

    右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
    （1）该装置中的错误之处有二，分别是：①______②______
    （2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
    A处：______ Mn2++Cl2↑+2H2O

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