下列叙述正确的是
A.发生化学反应时得到电子越多,非金属原子的氧化能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
科目:高中化学 来源: 题型:
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25 ℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5 mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K+)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
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科目:高中化学 来源: 题型:
为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应__________0(填“>”或“<”)。
②在温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol·L的醋酸与b molL溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在,则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
在盛有50 mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠,不可能观察到的现象是
A.钠熔化成银白色小球 B.在液面快速游动
C.溶液底部出现光亮的银白色固体 D.溶液变浑浊
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于C、Si两种非金属元素的说法中,正确的是 ( )
A.两者结合形成的化合物是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
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