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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(      )

    图1                图2              图3           图4

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3    

    B．用图2装置可以制备Fe(OH)2

    C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

    D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是(　　)

    A．NH4HCO3                               B．K2CO3

    C．NaHCO3                               D．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

    （1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH > 0。

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____    ______________(用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

    （3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO—→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

    A．配平后水的化学计量数为4                       B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28     D．氧化产物为AsO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

    (1)B与A的差值为：            mol

    (2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：         mol。

    (3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：       

    (4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）

    A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

    B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

    （1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为                                    ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为            。

    （2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为                                          ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为         L。

    （3） 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为。

    铜棒上发生的电极反应式为                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式                   。

    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为               , 原因为

                                           ,                                。(用化学反应方程式来表示)

    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：                                    。

    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2  2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则=                mol–L-1–min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于                     之间。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N2H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子    不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是(　　)

        A．N4和N2互为同素异形体

        B．14N与14C互为同位素

        C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

        D．8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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