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    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4 L Cl2完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为NA
    B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA
    D．常温下，22.4 L NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

    分析 A、气体体积，温度压强不知不能计算物质的量；
    B、依据溶液浓度和氢离子浓度计算分析；
    C、标准状况下，2.24 L NH3物质的量为0.1mol，结合氨气分子式计算共价键数；
    D、常温下，22.4 L NO2和N2O4的混合气体物质的量不是1mol．

    解答 解：A、气体体积，温度压强不知不能计算物质的量，故A错误；
    B、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故B错误；
    C、标准状况下，2.24 L NH3物质的量为0.1mol，结合氨气分子式计算共价键数=0.3NA，故C正确；
    D、常温下，22.4 L NO2和N2O4的混合气体物质的量不是1mol，22.4 L NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子不是NA个，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的体积应用分析，氧化还原反应电子转移的计算，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    （1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图1所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
    （2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L-l）
    温度\时间10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ①300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；
    ②500℃时平衡常数K的数值为25；
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（选填编号）．
    a．c（H2）减小     
    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加    
    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （3）如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
    ①甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24l；
    ③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L-lNaOH 溶液．

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    12．化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．
    （1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，-定温度下，发生如下反应：
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    （4）F的同分异物体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2．
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    加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0
    生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8
    （1）得到沉淀的总质量为9.8g，该混合溶液中硫酸铜的质量为16g．
    （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？
    （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．

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    14．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应
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