Question

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）H与I反应的化学方程式

 

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

 

反应，引发该反应的实验操作是

 

（3）A→H的离子方程式为

 

（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，属于两性物质，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是红棕色固体，为Fe₂O₃，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，据此解答．

解答： 解：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，属于两性物质，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是红棕色固体，为Fe₂O₃，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）H与I反应的化学方程式为：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，
故答案为：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe₂O₃

△   .

2Fe+Al₂O₃，在冶金工业上称为铝热反应，引发该反应的实验操作是：加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃，
故答案为：铝热；加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃；
（3）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-+H₂O=2 AlO₂^-+H₂O；
（5）AlCl₃水溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，
故答案为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：本题考查无机物推断，“D物质的颜色、A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应”是推断突破口，需要学生熟练掌握对元素化合物知识，题目难度中等．