Question

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，48gO₃含有的氧分子数为3N_A
• B． 标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N_A
• C． 22.4 L O₂中含有的氧气分子数约为6.02×10²³
• D． 1mol O₂氧气分子所占的体积数约为22.4 L

Answer 1

分析 A、根据分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来分析；
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；
C、氧气所处的状态不明确；
D、气体所处的状态不明确．

解答 解：A、含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{48g}{48g/mol}{N}_{A}$=N_A，故A错误；
B、1.8g水的物质的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而1mol水中含1mol氧原子，故0.1mol水中含0.1mol氧原子即0.1N_A个，故B正确；
C、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，则含有的氧分子个数不一定是N_A个，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故1mol氧气的体积不一定是22.4L，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．