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13.下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是(  )
A.B.CH3-CH=CH2
C.CH3-O-CH3和CH3CH2OHD.正戊烷和异戊烷

分析 分子式相同,属于同一类物质,应结构相似,含相同的官能团,据此分析.

解答 解:A.羟基链接位置不同,前者羟基和苯环直接相连,属于酚类,后者羟基和烷基侧链相连,属于芳香醇,二者不属于同一类物质,故A错误;
B.前者含碳碳双键属于烯烃,后者属于环烷烃,二者不属于同一类物质,故B错误;
C.前者含有醚键,属于醚类,后官能团为羟基,属于醇类,二者不属于同一种物质,故C错误;
D.两者分子式相同,结构相似,都属于烷烃,二者属于同一类物质,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见有机物的分类判断,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确有机物的分类方法与官能团的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为(  )
A.7:2B.2:7C.1:2D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B.常温常压下,22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.戊烷的同分异构体共有(  )种.
A.6B.5C.4D.3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法.
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张.利用CO可以合成甲醇.
(1)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(I)△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(I)△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1
(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.

①P1< P2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应,相同温度下,增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$(用a和V表示)
③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO=H2(填“>”、“<”或“=”)
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c.(填写相应字母)
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度   c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸.
(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如图2所示.写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
(4)电解法:
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸.原理如图3所示.写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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18.分子式为C5H10的烃,能使溴水褪色的结构(含顺反异构体)有(  )
A.3种B.5种C.6种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可以证明乙酸是弱酸的事实是(  )
A.乙酸和水能任意比例混溶
B.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D.醋酸溶液中存在醋酸分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)对不纯的固体有机物进行提纯常用的方法是重结晶法,测定未知纯净有机物相对分子质量的方法为质谱法.苯甲酸提纯实验时,加热使粗苯甲酸溶解后,再加入少量蒸馏水的目的是防止苯甲酸结晶析出_.
(2)有机物由C、H、O三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的C-H键的红外吸收峰,且烃基与羟基上的氢原子个数之比为2:1,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的31倍.该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH_.
(3)写出CH3CCl=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式:
(4)写出乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时发生的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(5)某芳香烃的分子式为C8H10,它可能有的同分异构体共4种,其中(结构简式)在苯环上的二溴代物只有两种.

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2.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于d(用字母代号填写)
a.酸  b.碱  c.盐   d.酸性氧化物  e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中SO2(填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是KMnO4
(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有c(填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有a.
a.氧化性             b.还原性             c.漂白性
若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是H2SO4(填溶质的化学式)
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为2.24L(假设气体全部逸出).若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,计算需要NaOH溶液的体积0.05L.

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