在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g).在温度T1和T2时.产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图所示的正确判断是( ) A．T1>T2.ΔH>0 B．T1>T2.ΔH<0 C．T1<T2.ΔH>0 D．T1<T2.ΔH<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是(　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0 D．T₁<T₂，ΔH<0

D　[从图象上可以看出，T₂达到平衡所用的时间短，因此T₂的温度高，即T₂>T₁。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生

H₂的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：

（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。

（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之。

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)

_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A——________，B——________。(填“a”或“b”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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科目：高中化学 来源： 题型：

将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________________________________________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________________________________________________________________________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。