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    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

    ① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    ⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）

    A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析： ①：由水电离的OH-的浓度增↑大，故错。②：由水电离的H+的浓度也应该加上，故错。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。

    已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJmol-1；

    ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；

    ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

    则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。

    （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

    Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

    （1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。

    A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

    （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

    回答下列问题：

    （1）写出CO2的结构式__________。

    （2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

    Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

    （1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.

    b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。

    Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

    20℃时一些物质在水中的溶解度/g(100gH2O)

    （2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。

    （3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

    Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原

    料利用率。

    （4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是

    A．B电极为正极

    B．气体乙可能为CO2

    C．O2在A电极得电子

    D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

    （1）Q在周期表中位置是 。

    （2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。

    （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的微粒间作用力的类型为 。

    （4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

    （1）第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

    （3）第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1） Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。

    （2） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。

    ① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

    ② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 __________________ ______。

    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

    某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

    （4） 已知：

    若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，

    则ΔH＝______ ____。

    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

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