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    5．下列物质不属于糖类的是（　　）
    A．CH2OHCHOHCHOHCHOB．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO
    C．CH2OHCHOD．CH2OH（CHOH）3COCH2OH

    分析 根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．

    解答 解：A．CH2OHCHOHCHOHCHO是含多羟基（2个或以上）的醛类，属于糖类，故A正确；
    B．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO是含多羟基（2个或以上）的醛类，属于糖类，故B正确；
    C．CH2OHCHO只含一个羟基，不属于糖类，故C错误；
    D．CH2OH（CHOH）3COCH2OH是含多羟基（2个或以上）的酮类，属于糖类，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查糖类的定义与判断，较简单，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类和常见的基本营养物质的作用即可轻松解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子的检验方法中正确的是（　　）
    A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+
    D．某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
    A．N5+共有34个核外电子
    B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
    C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
    D．化合物N5AsF6属于离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机物结构简式为CH2=CH-CHO，
    （1）该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基；
    （2）1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应．
    （3）该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
    （4）要鉴定该有机物中含有碳碳双键应选用的最佳试剂为A．
    A、银氨溶液和酸性KMnO4溶液
    B、酸性KMnO4溶液
    C、溴水
    D、NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．镍合金在工业上有着非常广泛的应用，试根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态镍原子的价电子排布式为3d84s2．
    （2）镍可与NH3、CN-、CO等多种微粒形成配合物．CO与N2相对分子质量相等，但CO的熔点比N2熔点高，请解释原因：N2是非极性分子，CO是极性分子，分子间作用力增大．NH3中H-N-H键角比NH4+中H-N-H键角小（填“大”或“小”），其原因是氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小．
    （3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ键与π键的个数比1：2；该化合物的熔点是173℃，熔融状态不导电，则该化合物属于分子晶体．
    （4）NiSO4常用于电镀工业，SO42-中S原子的杂化方式为sp3杂化．
    （5）已知镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞结构如图1所示，则镧镍合金中镧原子与镍原子的原子个数比为1：5．储氢后的晶胞结构如图2所示，则储氢后晶体的密度可表示为$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（储氢后晶体的摩尔质量为Mg/mol，任意两个距离最近的La原子之间的距离均为acm，NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是避免产生酸雾从而降低吸收效率．
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面B、C．
    A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
    （3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL•L-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
    （4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$吨（用代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1；B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）D2+元素基态原子的价电子排布式为3d5．
    （2）比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为O＜N＜F（填元素符号）．
    （3）A2B2分子中A原子的杂化类型为sp2杂化，该分子中σ键和π键的数目之比为3：1．
    （4）已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：

    甲为CuO；
    乙为Cu2O．
    高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu+的各轨道均为全满状态，能量较低，比较稳定．
    （5）B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为8，若该晶体的密度为ag•cm-3，则该品胞的体积是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号），第一电离能最小的是Cu（填元素符号）．
    （2）C的外围电子排布式为3s23p5，B核外未成对电子为2．
    （3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是Cu+．

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