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    15．下列物质中，能导电的是（　　）
    A．盐酸B．液态氯化氢C．干冰D．氯化钠晶体

    分析 物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是存在自由离子的能够导电，据此分析．

    解答 解：A．盐酸是HCl的水溶液，HCl电离出氢离子和氯离子，能够导电，故A正确；
    B．液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离子，不能导电，故B错误；
    C．干冰是固态二氧化碳，只存在分子，没有自由移动的离子，不能导电，故C错误；
    D．氯化钠晶体中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的导电性，题目难度不大，注意把握物质导电性的原因，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第四周期、第Ⅷ族；
    （2）写出反应①的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
    （3）写出反应④的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）写出反应③的电极方程式：
    阳极：3O22--6e-=3O2↑       阴极：2Al3++6e-=2Al
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是①②．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．4.4 g二氧化碳含有的分子数为0.1NA
    B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
    C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA
    D．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在铜．锌与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应
    C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M（Al）=27g/mol）
    B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M（NH3）=17g/mol）
    C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M（H2）=2g/mol）
    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O  ⑨空气⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的有①②⑥⑧⑩，非电解质的有④⑤ （填序号）
    （2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液的现象．
    （3）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （4）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：

    提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．
    （2）试剂a的名称是盐酸．
    （3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；
    （5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知X、Y、Z、R为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X与Z同主族，其中Y的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下X的单质能置换Z的单质
    B．X、Z、R所形成的离子半径：R＞Z＞X
    C．Y的单质在R的单质中燃烧可形成白色烟雾
    D．X和Z的气态氢化物的稳定性：X＞Z

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