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    2．A、B、C、D、E  5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
    （1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
    （2）C的气态氢化物的电子式：；
    （3）C的最高价氧化物的水化物稀溶液与E单质反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
    （4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，
    只含共价键的是①④（填序号）；只含离子键的是②⑥（填序号）；是共价化合物的是①（填序号）．
    （5）在B、C、E中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Al＞S＞O．

    分析 A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为K元素，E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，应为Al，以此解答该题．

    解答 解：（1）B为氧元素，位于周期表第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （2）C为S元素，对应的氢化物为硫化氢，电子式为，故答案为：；
    （3）E为铝，与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑，故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑；
    （4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，其对应的物质分别是①H2O、②K2O、③KOH、④O2、⑤KHSO4、⑥K2S，
    其中只含共价键的是H2O、O2；只含离子键的是K2O、K2S；H2O属于共价化合物，
    故答案为：①④； ②⑥；①；
    （5）Al和S位于相同周期，原子半径Al＞S，S、O位于同一主族，原子半径S＞O，则原子半径Al＞S＞O，故答案为：Al＞S＞O．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

    ③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．
    ④已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出x=1；y=1．
    （2）配平该反应的方程式：
    6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在□中）．
    （3）反应中氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．
    （5）硝酸的摩尔质量是63g/mol；3.4g氨气是0.2mol，分子数是0.2NA个，含氢原子0.6mol；在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的电子式是：．
    （2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：NH3＞H2O，检验Z3+的常用试剂是KSCN，有关现象是：溶液变红色．
    （3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂
    C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操           作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C，最快的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（　　）
    A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体
    C．一定是分子晶体D．一定不是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的说法中正确的是（　　）
    A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
    B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
    C．内界和外界中的Cl-的数目比是 2：1
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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