实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应,②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A．①比②多 B．②比①多

C．一样多 D．无法比较

答案　B

解析　146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

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硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2　　　　　　 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2

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把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)

A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4

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鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)