FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色.是因为发生了下列反应.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl.向该平衡体系中加入少量KCl固体.红色将( ) A.变浅B.变深C.不变D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（　　）

A、变浅	B、变深
C、不变	D、无法确定

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据实际参加反应的离子浓度分析，平衡为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变．

解答： 根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变，
故选C．

点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意平衡状态中根据实际参加反应的离子浓度分析影响平衡的分析判断．

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．

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（1）画出该原电池的简易图（在图中注明锌片、碳棒、硫酸铜溶液）
（2）写出电极反应式：
正极：

负极：

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mol．

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A、H₂在正极发生氧化反应

B、供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O

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A、Cl^-的浓度

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C、溶液的温度

D、H⁺的浓度

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下列说法不正确的是（　　）

A、二氯甲烷、溴已烷、盐酸甘氨酸都是共价化合物

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A、原子半径：A＞B＞C

B、离子半径 A^2-＞B²⁺＞C^-

C、离子半径 A^2-＞C^-＞B²⁺

D、原子最外层电子数：A＞C＞B

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下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂ ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO₂
③向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂ ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO₂．

A、①②

B、②④

C、①③

D、②③

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一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（　　）

A、H₂在负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O

C、产物为无污染的水，属于环境友好电池

D、负极反应为：H₂-2e^-═2H⁺

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