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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半,E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子.
(1)写出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族

(2)元素A的非金属
(填“>”或“<”)元素C.
(3)C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子
(填“>”或“<”)D离子.
(4)写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式

(5)氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu
,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子
6
6
mol.取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按如图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因
由于酒精灯一直在加热,随着反应进行,反应生成的水不断蒸发,Cu和硫酸的反应在持续进行,而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1:2
由于酒精灯一直在加热,随着反应进行,反应生成的水不断蒸发,Cu和硫酸的反应在持续进行,而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1:2
分析:有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子,A、B、C、E是非金属元素,且E是H元素;A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半,则C是第二周期元素的最外层电子数是偶数的非金属元素,C的原子序数大于A和B,所以C是O元素,B是N元素,A是C元素,则D是Al元素.
解答:解:有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子,A、B、C、E是非金属元素,且E是H元素;A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半,则C是第二周期元素的最外层电子数是偶数的非金属元素,C的原子序数大于A和B,所以C是O元素,B是N元素,A是C元素,则D是Al元素.
(1)D是铝元素,铝原子核外有3个电子层,最外层电子数是3,所以铝位于第三周期第IIIA族,
故答案为:第三周期ⅢA族;
(2)同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,A是C元素,C是O元素,氧元素的原子序数大于碳元素,所以A的非金属性小于C,故答案为:<;
(3)电子层结构相同的阴阳离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以氧离子半径大于铝离子,故答案为:>;
(4)由元素A和元素E组成的10电子分子是甲烷分子,其电子式为:,故答案为:
(5)高温下,铝和氧化铜发生置换反应,反应方程式为:3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu,氧化产物是氧化铝,若得到1mol氧化产物转移电子的物质的量=1mol×2×(3-0)=6mol,加热条件下,随着反应的进行,溶液中水不断被蒸发,铜和浓硫酸的反应持续进行,且铜和浓硫酸的物质的量之比又是1:2,所以铜能完全反应,
故答案为:3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu;6;由于酒精灯一直在加热,随着反应进行,反应生成的水不断蒸发,Cu和硫酸的反应在持续进行,而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1:2.
点评:本题考查了元素化合物知识,正确推断元素是解本题关键,注意:加热条件下,浓硫酸和铜能发生氧化还原反应,但稀硫酸和铜不反应,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;
A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.E的单质是黄绿色气体且有毒.
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:
CH4
CH4
H2O
H2O

(2)分别写出C和D的原子结构示意图:

(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种.通过下列事实判断它们各是什么气体.
(1)A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色.A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体,C在B中的燃烧产物是D.
(3)D是无色气体,能使澄清的石灰水变浑浊.
(4)A和E光照时能反应,生成物为F.
(5)将适量E通入G的水溶液中,溶液变为棕黄色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35:1,且该原子核内质子和中子相等,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
;写出D的原子符号
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为:B与A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B与C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、D 都能分别与B按原子个数比为1:1 或2:1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)画出E的原子结构示意图
;写出电子式D2B2
;写出化学式EC4
SiF4
SiF4

(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用电子式表示化合物DC的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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