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    19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是．
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．

    分析 A、B、C、D、E为主族元素．E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3-2=5，故C为F元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为主族元素．E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3-2=5，故C为F元素．
    （1）C为F元素，F-离子的电子排布图是，
    故答案为：；
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物为CH4、NH3，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故答案为：NH3；
    （3）N与H可形成离子化合物NH4H，其阴离子的电子式是，NH4H中铵根离子与氢负离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键、配位键，
    故答案为：；ABD；
    （4）C与D形成的离子化合物为CaF2，阳离子与阴离子数目之比为1：2，图a中阳离子与阴离子数目之比为1：1，图2中阳离子与阴离子数目之比为4×$\frac{1}{8}$：1=1：2，故选：b．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的元素，对基础知识的理解掌握与灵活应用．

    练习册系列答案
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    9．下列实验现象预测不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液变为无色
    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    10．金属易腐蚀，下列金属的防护方法不合理的是（　　）
    A．在衣架和电线外面包上一层塑料层B．在船身下方连接铜块
    C．健身器材表面刷油漆D．在钢制品外层镀上铬

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    7．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
    B．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    14．青奥会已于2014年8月在南京举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念．
    ①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）
    ②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．请你写出两条铝合金的物理性质硬度大、熔点低
    ③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．
    ④金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，期中原电池的负极反应式是Fe‐2e═Fe2+．请你写出两种延缓铁制品腐蚀的方法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．没有物质的变化，就没有能量的变化
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．增加Fe的量，正反应速率增大
    B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
    C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
    D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子个数为3NA
    D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
    某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
         时间/h
    物质的量/mol    		01234
    N22.01.831.71.61.6
    H26.05.495.14.84.8
    NH300.340.60.80.8
    ①0～2h内，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
    ②平衡时，H2的转化率为205
    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
    A．a=l、b=3．c=0         B．a=4、b=12、c=0
    C．a=0、b=0．c=4        D．a=l、b=3、c=2．

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