精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列有关原电池的说法中不正确的是(  )
A.由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池,放电时 SO42-向 Al 电极移动
B.由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出 1 mol Ag时,消耗铜电极32 g
D.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

分析 A.Al失去电子作负极,原电池中阴离子向负极移动;
B.Al失去电子生成偏铝酸根离子;
C.Cu失去电子,则Cu为负极,用石墨电极来电解硝酸银溶液,结合电子守恒可知Cu~2e-~2Ag;
D.Fe比Cu活泼,Fe失去电子作负极.

解答 解:A.Al失去电子作负极,原电池中阴离子向负极移动,则放电时 SO42-向 Al 电极移动,故A正确;
B.Al失去电子生成偏铝酸根离子,则负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故B正确;
C.Cu失去电子,则Cu为负极,用石墨电极来电解硝酸银溶液,结合电子守恒可知Cu~2e-~2Ag,当析出 1 mol Ag时,消耗铜电极为0.5mol×64g/mol=32 g,故C正确;
D.Fe比Cu活泼,Fe失去电子作负极,则负极反应为Fe-2e-=Fe2+,故D错误;
故选D.

点评 本题考查原电池及工作原理,为高频考点,把握电极、电极反应、离子移动为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原电池的工作原理,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:HF?H++F-,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是(  )
A.通HCl(g)B.加入少量KF(s)C.加入少NaOH(s)D.通入少量HF(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学 与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分子式为C6H10O4,且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有(不含立体异构)(  )
A.7种B.8种C.9种D.10种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品.一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如图:

回答下列问题:
(1)A 物质核磁共振氢谱共有5个峰,④的反应类型是取代反应,C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键.
(2)下列试剂中,能和D反应的有AB(填标号).
A.溴水    B.酸性K2Cr2O7溶液     C.FeC12溶液      D.小苏打溶液
(3)写出反应①的化学方程式是(有机物用结构简式表示,下同).
(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:异丁烷$→_{1:1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B,条件a为NaOH的乙醇溶液、加热,Y生成B的化学方程式为CH2=C(CH32+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C(CH3)CH2Cl+HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验操作能达到实验目的是(  )
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热
B由AlCl3溶液制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D除去HBr中混有的Br2蒸汽将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1.
(2)上述反应中的氧化剂是As2S3,反应产生的气体可用NaOH溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成1.5mol S,则反应中转移电子的物质的量为5mol.被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol.
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量a(选填编号).则(3)涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol.
A.小于0.5mol      B.等于0.5mol      C.大于0.5mol      D.无法确定.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.环己烯常用于有机合成,现利用如图所示流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子.

已知:CHR1CHR2$\stackrel{O_{3},Zn/h_{2}o}{→}$R1-CHO+R2-CHO
(1)③的反应条件是NaOH醇溶液、加热.
(2)H的名称是聚乙二酸乙二酯.
(3)有机物B和I的关系为C(填序号).
A.同系物    B.同分异构体    C.都属于醇类    D.都属于烃
(4)写出反应⑩的化学方程式:nCH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
(5)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.摩尔盐是一种蓝绿色的复盐,由德国化学家FriedrichMohr制得,与绿矾相比其中的Fe2+不易被氧气氧化,更为稳定.其化学式可写为FeSO4•x(NH42SO4•yH2O.为得到其化学式,现称取5.88g摩尔盐加入到过量的氢氧化钠溶液中,加热后生成的气体完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收,多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氢氧化钠溶液恰好完全中和.另取等质量的摩尔盐溶于水后加入足量的氯化钡溶液,产生6.99g沉淀.
(1)写出相关反应离子方程式,并计算5.88g摩尔中硫酸根离子与铵根离子的物质的量.
(2)求解摩尔盐的化学式.

查看答案和解析>>

同步练习册答案