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    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

    分析 A．二氧化碳少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；
    B．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
    C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．反应后生成的亚铁离子仍然为杂质，没有达到除杂的目的，且离子方程式书写错误．

    解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正确；
    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故B错误；
    C．氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．用铜除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应中生成了新的杂质Fe2+，没有达到除杂的目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
    B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2．
    ②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中．
    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色．
    ④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间．
    A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    C．甲基的电子式：
    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B．受羟基的影响，苯环上的氢变得活泼，苯酚的溴代比苯的溴代更容易
    C．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）
    A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    □MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe2+氧化成Fe3+；X的首选物的化学式是：MnO2．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．

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