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    3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    选项性质实际应用
    A氧化铝的熔点高作耐火材料
    B铁比铜金属活动性强氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板
    C硅胶多孔，吸水强作袋装食品的干燥剂
    D金属化合物灼烧有特殊颜色作节日燃放的烟花
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．熔点高的物质可作耐火材料；
    B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒；
    D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应．

    解答 解：A．氧化铝的熔点高，则可作耐火材料，故A正确；
    B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，与金属性Fe比Cu强无关，故B错误；
    C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故C正确；
    D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应，则作节日燃放的烟花，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

    根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
    B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
    C．Cl-可能存在
    D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气．
    （1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化学式）．
    （2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一．利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和
    H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇．
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
    CO 与 H2生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
    （3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐．反应的离子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
    （5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒．烟气经下列过程可获得化肥．

    该化肥中含有的离子是NH4+、SO42-、NO3-（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g N2含有的原子数为NA
    B．标准状况下22.4L水中含有的H20分子数为NA
    C．6.5gZn均足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA
    D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列仪器通常不用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．71gCl2中含有的原子数目为NA
    B．1mol•L-1H2SO4溶液中含有SO42-数目为NA
    C．56g铁完全反应时，可能失去的电子数目为2NA或3NA
    D．常温常压下，44.8L氯化氢气体含有的分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
    ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
    ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
    ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝．
    下列说法正确的是（　　）
    A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
    B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
    C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
    D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO，反应如下：2NO+2CO?2CO2+N2某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表，下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    A．2s内的平均反应速率υ（CO2）=3.75×10-4mol•L-1•s-1
    B．使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量
    C．若将容积缩小为原来的一半，CO平衡转化率大于25%
    D．若温度降低，该反应的平衡常数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NaClB．AlC．C2H5OHD．NaOH溶液

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