Ⅰ．有甲.乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均使用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中.乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中.如图:(1)写出甲池中正极的电极反应式: ,(2)写出乙池中负极的电极反应式: ,(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负极材料的金属应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)

xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
        （填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

Ⅰ.（1）2H⁺＋2e^-= H₂↑（2分）
（2）2Al+8OH^--6e^- = 2AlO₂^-+4H₂O （或Al+4OH^--3e^- = AlO₂^-+2H₂O）（2分）
（3）Mg；Al （每空1分）（4）A D（2分）
Ⅱ.（1）3（2分）（2）吸热（2分）（3）②（2分）

Ⅰ.（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲中铝是正极，镁是负极。正极反应式为2H⁺＋2e^-= H₂↑。
（2）乙中，由于铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不能，所以镁是正极，铝是负极。负极反应式为2Al+8OH^--6e^- = 2AlO₂^-+4H₂O 。
（3）根据原理可知，甲中镁的活泼性强于铝的。而乙中则得出铝的活泼性强于镁的。
（4）根据以上实验事实可知，选项AD是正确的。
Ⅱ.（1）平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则消耗的B的浓度是0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L。由于浓度的变化之比是相应的化学计量数之比，所以x＝3。
（2）由于正反应是体积增大的反应，所以当混合气体的平均相对分子质量减小时，平衡是向正反应方向移动的，即正反应是吸热反应。
（3）由于平衡的建立和途径无关，②③分别相当于AB的物质的量是2mol、1mol和2mol、2mol，所以②符合。③相当于增大A的转化率，达到平衡时C的浓度大于1.2 mol/L。①相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，但达到平衡时C的浓度大于1.2 mol/L，而小于2.4mol/L。答案选②。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm^-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（本题共12分）
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

（1）这三步操作的先后顺序依次是        （写编号）；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法               ；
（3）B装置所起的作用是                 ；
（4）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆＋C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄＋C₃H₆的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为           。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

（5）分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ ，Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）。
（6）D的结构简式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母），铁锈的主要成分是
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
（3）铁生锈的外部条件是                             ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡         B. 铜         C. 锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑
反应二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑
反应三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO₂ B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH D. 不需加入任何物质而直接使用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                                  。
（2）装置C中装有试剂的名称是                            。
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                  。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是                                                         ；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生
                时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是                                                                   ；
B中反应的离子方程式为：                                                         。
(3) 装置E和F的作用是                         ；为实现此作用，其操作方法是                                                                       。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有                                    的功能。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某同学用如图一所示装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

（1）SO₂是空气污染物之一，它的危害是      。
（2）图一中生成CO₂反应的离子方程式为   ；
（3）如何鉴别CO₂和SO₂（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？             。
（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，
立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是