Question

【题目】运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强．
（2）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作还原剂的是
②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
（3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
①写出该反应的离子方程式 ．
②该反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
③反应中被氧化的HCl的物质的量为 ．
④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Ag+
（2）A；C
（3）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；Cl2；2mol；11.9mol/L
【解析】解：（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最强的是Ag+；
所以答案是：Fe；Ag+； （2）A．2F2+2H2O═4HF+O2 ， O元素的化合价升高，是还原剂；
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑氢元素的化合价降低是氧化剂；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 无元素化合价的变化；
D．2H2O 2H2↑+O2↑，水既是氧化剂，也是还原剂；
所以答案是：①A； ②C；（3）①反应离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂，所以答案是：MnO2；Cl2；
③被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为1mol×2=2mol，所以答案是：2mol；
④根据c= 可知，浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L=11.9mol/L，所以答案是：11.9mol/L．