Question

5．铅蓄电池的总反应为：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

• A． 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s）
• B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板
• C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
• D． 在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，根据电池总反应可知反应消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，结合电极反应式分析判断．

解答 解：A．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故B正确；
C．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误；
D．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，题目难度不大．