Question

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]＝0.2mol/L，[Cl^－]=1.3 mol/L。要使完全转化为Mg(OH) ₂且与Al³⁺ 恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为(    )

A.80mL       B.100mL       C.120mL        D.140m

Answer 1

A

解析:

Mg(OH)₂与Al(OH)₃都是难溶性沉淀，二者沉淀时无法分先后，可认为同时沉淀，但当其都沉淀时，要想只得到Mg(OH)₂沉淀并与Al³⁺恰好分开，需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应，发生Al(OH)₃+OH^－＝Al(OH)₄^－，故二者所需可分成两大部分：Mg²⁺沉淀需NaOH为：0.2mol/L×0.1L×2＝0.04 mol，沉淀Al³⁺并使之转化为Al(OH)₄^－所需NaOH为：先利用Cl^－守恒求出[Al³⁺]＝(1.3 mol/L×0.1 L-0.2 mol/L×0.1L×2)÷3÷0.1＝0.3 mol/L，则所需NaOH的物质的量为：0.3 mol/L×0.1 L× 4＝0.12 mol，总的NaOH为：0.12 mol +0.04 mol＝0.16 mol，则至少需2 mol/L的NaOH溶液的体积为：V＝0.16 mol÷2 mol/L＝0.08L＝80 mL。