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【题目】“保护环境”是我国的基本国策之一.下列做法不应该提倡的是(  )
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.严禁排放未经处理的有毒工业废水
C.经常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照规定对生活废弃物进行分类放置

【答案】C
【解析】解:A.采取低碳、节俭的生活方式,节省大量的能源,符合保护环境的措施,故A正确;

B.严禁排放未经处理的有毒工业废水,可减少水污染,故B正确;

C.经常使用一次性筷子、塑料袋等,可造成白色污染等,故C错误;

D.垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用,符合保护环境的措施,故D正确.

故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________,操作Ⅱ的名称是________

(2)试剂①、②、③其实是三种物质:饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,这三种物质的加入顺序可能有多种情况,下列选项中正确的是________

A.饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B.BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液

D.饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

(3)固体丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,还含有________(填化学式)。

(4)在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中,判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是:加入BaCl2溶液后,静置,在上层清液中,________

(5)若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ,将对实验结果产生影响,其原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )
A.99
B.67
C.32
D.166

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用等浓度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示剂。完全反应后,所需溶液体积是( )

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中,Sc3+浓度为18mg/L,还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

回答下列问题:

(1)在钛白水解工业废酸中,加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+Ti的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______

(2)钪的萃取率(E%)O/A[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图,应选择的最佳O/A值为_______温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表,合适的萃取温度为10-15℃,其理由是_____________________

(3)洗涤油相可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________

(4)25℃时,用氨水调节滤液的pH,pH=3.5时,滤渣II的主要成分是_______pH=6时,滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________

(6)若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究氨气及氨水的还原性,某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持,加热仪器略)探究氯气与氨气的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题

(1)上述装置接口的连接顺序为ah、if、g______________j,其中装置D的作用是____________

(2)若氨气足量,装置B中出现的现象为____________

II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应实验如下:

实验

操作

现象

2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),10min后溶液紫红色变浅

2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约2min后溶液紫红色完全退去

2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封ImL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),10min后溶液紫红色变浅

2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约5min后溶液紫红色完全退去

(3)实验中氧化产物为N2,写出该反应的离子方程式:_________

(4)实验①②说明________________

(5)比实验反应速率_____(),原因是_________

(6)1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3),可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)

蒸馏水按体积比1:5配成,则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

(7)由实验I、II可得出的结论是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快的是

A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的性质比较不正确的(  )
A.热稳定性:HCl>HBr
B.沸点:H2O>H2S
C.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.酸性:H3PO4>H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且互相不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是:________,需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______________________________

(II)某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

(1)需要称取NaCl固体的质量为________g。

(2)在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中,下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________

②定容后有少量NaCl溶液洒出________

③定容时仰视观察液面________

(3)若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸,需要加入水的体积为________mL。(已知:12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL,6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL,水的密度为1.0g/mL)。

(III)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源,在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________;当氧气生成22.4L(标准状况下)时,转移电子数为____________

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