Question

【题目】I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_______________________

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________、 ____________、____________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是（______）

A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

Answer 1

【答案】 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气) = CO2(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化碳气体 t0～t1、t2～t4、t5～t6 升高温度 加了催化剂 降低压强 A

【解析】试题分析：I、根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；II、（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（3）t1～t2，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；t3～t4，逆反应速率等于正反应速率，平衡没移动；t4～t5，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；

解析：I、啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气) CO2(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响；温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的， 因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

II、（1）可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，所以处于平衡状态的时间段是t0～t1、t2～t4、t5～t6

（2）N2 +3H2 2NH3 +Q，正反应放热，由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，所以t1改变的条件是升高温度；加入催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，t3正逆反应速率同等程度的增大，故t3改变的条件是加入催化剂；N2 +3H2 2NH3，正反应气体体积减小，减小压强，容器体积增大，浓度减小，速率减小，平衡逆向移动；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以t4改变的条件是降低压强；

（3）t1～t2，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；t3～t4，逆反应速率等于正反应速率，平衡没移动；t4～t5，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；故氨的百分含量最高的是t0～t1，选A。