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    在氧化还原反应CuO+H
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    Cu+H2O中，氧化剂是（　　）
    A、CuO
    B、H2
    C、Cu
    D、H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．
    解答： 解：在氢气和氧化铜的反应过程中，氢元素的化合价由0价升高到了+1价，在反应中作还原剂，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是（　　）
    A、HCl比H2S稳定
    B、HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
    C、向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊
    D、向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于金属腐蚀的以下叙述中错误的是（　　）
    A、铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀
    B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C、铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
    D、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4

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    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、Cl-离子的结构示意图：
    B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C、丙烷分子的比例模型示意图：
    D、甲烷的结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A、H2O与H2O2
    B、CO2与CO
    C、金刚石与石墨
    D、35Cl 与37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质比较正确的是（　　）
    A、第一电离能：He＞Ne＞Ar
    B、电负性：F＞N＞O
    C、最高正价：F＞S＞Si
    D、原子半径：P＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
    A、CS2是V形分子
    B、SnBr2键角大于120°
    C、BF3是三角锥形分子
    D、NH4+键角等于109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO
     
    2-
    4
    五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（　　）
    A、4种B、3种C、2种D、1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
    B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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