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【题目】59.2 g Fe2O3FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L,固体物质完全反应,生成NOFe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液2.8 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )

AFe2O3FeO的物质的量之比为1∶6

B.硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

DFe2O3FeO与硝酸反应后剩余HNO30.2 mol

【答案】D

【解析】

试题分析:在所得溶液中加入NaOH溶液后,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol,沉淀为Fe(OH)3,质量为85.6g,物质的量为=0.8mol,根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3],所以反应后的溶液中n[[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol,设Fe2O3FeO的物质的量分别为xmolymol,根据二者质量有 160x+72y=59.2,根据铁元素守恒有:2x+y=0.8,联立方程解得x=0.1y=0.6A.由上述分析可知,n(Fe2O3)n(FeO)=0.1mol0.6mol=16,故A正确;B.根据电子守恒,生成NO的物质的量为:=0.2mol,根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol,所以原硝酸溶液的浓度为:=3mol/L,故B正确;C.根据B可知n(NO)=0.2mol,所以标准状况下NO的体积为:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正确;D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Fe(NO3)3]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol,故D错误;故选D

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AA是大气中含量最多的气体,CD是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BABC分别为C(s)CO(g)CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应的焓变依次为△H 1△H 2△H 3,则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

CC为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是应用最广泛的金属。反应用到A反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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