Question

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（　　 ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）G＜Y＜Q＜Z＜X  （2）因电解Q的水溶液时，Q必在阳极失电子，化合价升高  （3）④　　  （4）C

提示：

题目提供了四个反应，但想以此确定G、Q、X、Y、Z五种含氯化合物的化学式是很困难的，不过仔细分析四个反应，回答下面的问题是能够做到的。 （1）由反应①知：G中Cl变NaCl化合价降低，则G变Q时Cl的化合价肯定升高，即 G＜Q时，同理：由②得Q＜X，由③知G＜Y＜Q，由④知Q＜Z＜X，综合起来即可得答案。 （2）因电解时，②中2O→2化合价降低，则Q→X，Cl的化合价必然升高。 （3）因Cl2O6中Cl为+6价，发生歧化反应，Cl化合价升高，必变+7价，即最高价必为X，所以对应反应为④。 （4）分析四个选项：A.HClO2氧化性增强与否，与反应速率无关，因这是自身分解反应。B.若是H+起催化作用，开始时反应速率就应迅速。C.随反应的进行，产生的Cl－对反应有催化作用，符合题意。D.ClO2的逸出反应正向进行，生成物浓度升高而不是降低。