【题目】图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
(1)甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体,
请完成下列问题:
①图I中仪器A的名称_____________;②收集NO2的方法___________;
③B中发生反应的离子方程式为_______________。
④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中,假设溶质不扩散,烧瓶内溶质的物质的量浓度为__________(假设此时为标准状况)。
(2)乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题:
①B中加入的固体物质是___________(写出该物质的电子式)。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_____性。
③E中发生反应的化学方程式为____________,______________。
【答案】 分液漏斗 向上排空气法 Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 1/22.4 molL﹣1 还原性 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2
【解析】(1)①图I中仪器A是分液漏斗,②NO2气体的密度大于空气且与水反应,故用向上排空气法收集NO2;③Cu片和浓硝酸反应的离子方程式为:Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O;④设容器的体积为22.4L,因3NO2 +H2O =2HNO3 +NO,溶质的物质的量浓度为=2/3mol÷2/3×22.4L=1/22.4 molL﹣1。
(2)① A中加入浓氨水,要得到氨气,B中加入的固体物质为氧化钙,其电子式:;②E内有红棕色气体生成,说明氨气被氧化成NO后继续被氧化为NO2,证明氨气具有还原性。③ E中发生反应的化学方程式分别为NH3 + 5O24NO + 6H2O, 2NO + O2 = 2NO2 。
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【题目】下列选项中,Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水 向FeBr2溶液中滴加过量氯水
B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加过量AlCl3溶液
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸
D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2
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【题目】已知:25°C时,,。下列说法正确的是( )
A. 25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C. 25°C时,Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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【题目】已知化学方程式:a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4 , 则每当1molCuSO4参加反应,转移的电子数为( )
A.1.5mol
B.2mol
C.2.5mol
D.3mol
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a.充入CO,使体系总压强增大
b.将CH3OH(g)从体系中分离
e.充入He,使体系总压强增大
d.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K=_________;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有关问题:
(1)粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如图:
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42﹣已除去: .
(2)现需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液. ①欲配制上述溶液,则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外,还需 .
②计算后,需称 NaCl的质量为 .
③下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→→→→→
→G.
A.上下颠倒摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”.
A.称量时砝码生锈:; B.溶解前烧杯内有水:;
C.容量瓶洗涤后未干燥; D.定容时仰视容量瓶刻度线: .
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【题目】25℃时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25℃时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列说法正确的是
A. V0= 45.00
B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C. 滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂
D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中 c(I-)-)-)
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【题目】括号内物质是消毒剂的有效成分,其中含离子键的化合物是( )
A.84消毒液(NaClO)B.福尔马林(HCHO)
C.医用酒精(CH3CH2OH)D.过氧乙酸(CH3COOOH)
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【题目】下列说法正确的是
A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D. 碳酸钙难溶于水,但它是强电解质
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