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某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有

A.原子序数为7        B.电负性最大       C.原子半径最大           D.第一电离能最大

 

【答案】

B

【解析】根据价电子构形可知,元素是F,是非金属性最强的非金属元素。所以答案选B。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素原子的价电子构型为3s23p5,关于它的描述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求填空:
(1)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第
4
4
周期,第
ⅡB
ⅡB
族,
ds
ds
区元素,元素符号是
Zn
Zn
,某元素原子的价电子构型为3d54s1,它属于第四周期,d区元素,元素符号是
Cr
Cr

(2)D3+的3d亚层为半充满,其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
,E+的K、L、M层全充满,E的元素符号是
Cu
Cu
,其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(3)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子的排布式和元素符号:
①第4周期ⅣB族
Ti,3d64s2
Ti,3d64s2

②第5周期ⅦA族
I,5s25p5
I,5s25p5

(4)①CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
 

(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
 
形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
 

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙    b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙    d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 
,其中心原子的杂化类型是
 

(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取
 

A.电子的运动轨迹图象    B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图象    D.原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54S1,该元素属于
 
区元素,元素符号是
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省汪清六中高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(5分)①原子序数为24的元素原子中有     个能级,     个价电子,     个未成对电子。
②某元素原子的价电子构型为3S2,它是       区元素,元素符号为       

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