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【题目】0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体,促进了醋酸的电离,溶液中变大

【答案】D

【解析】A、氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离,则向醋酸中加入等浓度的盐酸,溶液中c(H+)增大,抑制醋酸电离,选项A错误;B、加水稀释促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动,c(H+)、c(CH3COO-)减小,c(OH-)增大,选项B错误;C、加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡向逆反应方向移动,但温度不变,平衡常数不变,选项C错误;D、加入少量NaOH固体,促进了醋酸的电离,溶液中n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,溶液中变大,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(
A.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B.标准状况下,1 L水所含分子数为
C.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA
D.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

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【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较,下列结论中错误的是(
A.它们的体积之比为1:1
B.它们所含氧原子数目之比为2:3
C.它们的分子数目之比为1:1
D.它们所含原子数目之比为3:4

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【题目】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有的是( )

①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

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【题目】在相同条件下,与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(
A.1g H2
B.10g O2
C.11g CO2
D.16g CH4

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【题目】某生物兴趣小组用新配制的体积分数3%的过氧化氢溶液做探究实验,比较过氧化氢在不同条件下分解的快慢,了解过氧化氢酶的作用和意义。实验设计及相关结果如下图。回答下列问题:

(1)实验第一步是取4支洁净的试管 ,加入等量过氧化氢溶液。

(2)实验结果:2、3和4号试管都比1号产气泡速率快,其中 因反应的活化能降低导致的。

(3)因为酶具有 性,所以4号比3号试管的分解速率快。如果实验结果与预期不符,分析可能的原因有 (写出一个即可)。

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【题目】探究30条件下pH对某动物体内两种消化酶活性的影响,结果见下表。

回答下列问题:

1该实验的因变量是 ,在实验过程中需要添加缓冲液调节pH值,这是对实验的 变量的控制。若要进一步确定淀粉酶的最适pH值,简要的实验思路是:

2消化酶的作用机理是 ,不能用双缩脲试剂检验蛋白质是否被蛋白酶水解,除了因为蛋白质的水解产物也可以与双缩脲试剂由显色反应,还因为

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【题目】0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=825℃,则下列说法(或关系式)正确的是(

A. cNa﹣cX=9.9×107mol/L

B. cNa= cX+cHX= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水电离出的cOH= 1×108mol/L

D. cOH﹣cHX= cH=1×l06mol/L

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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:

1)甲烷燃料电池负极的电极反应为:____________________________

2b电极上得到的气体是_______,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____

3)若甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)

4以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:负极_______________

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