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某密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:2X+Y?2Z.不同温度时,产物Z的生成情况如右图所示,a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始加压的情况,下列叙述正确的是(  )
分析:A、a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,由图象可知,T1℃先达到平衡,故T1>T2,温度越高平衡时Z的物质的量越小,说明降低温度平衡向生成Z的方向移动.
B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况,由图象可知,增大压强,Z的物质的量减小,即增大压强平衡向逆反应移动.
C、升高温度,化学平衡向吸热方向移动.
D、平衡常数只受温度影响,温度相同,平衡常数相同.
解答:解:A、a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,由图象可知,T1℃先达到平衡,故T1>T2,温度越高平衡时Z的物质的量越小,说明降低温度平衡向生成Z的方向移动,降低温度平衡向放热方向移动,故正反应为放热反应,即该反应△H<0,故A正确;
B、c为T2℃时从时间t3开始加压的情况,由图象可知,增大压强,Z的物质的量减小,即增大压强平衡向逆反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,故Z一定为气体,X一定为非气体,故B正确;
C、由A中分析可知反应2X+Y?2Z的正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,即向逆反应移动,故C错误;
D、t2~t3段与t4后平衡温度相同,压强不同,平衡常数只受温度影响,温度相同,平衡常数相同,若t2~t3段平衡常数为K1,t4后平衡常数为K2,则K1=K2,故D错误.
故选:AB.
点评:考查化学平衡图象、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、平衡常数等,难度中等,注意A选项利用先拐先平数值大原则判断温度高低是关键.理解掌握外界条件对平衡移动的影响.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(s)+W(s);△H>0一段时间后反应达到平衡状态,下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用.
(1)以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(S)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=1165kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)的△H=
-87
-87
kJ?mol-1
(2)用活性炭原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
0.042mol/L?min
0.042mol/L?min
,T1℃时,该反应的平衡常数K=
9
16
9
16

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到的平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
bc
bc
(填字母代号);
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N3、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q
0(填“>”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲:
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(1)该反应的平衡常数表达式K=
 

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示.
8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=
 
mol/(L?min).
(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是
 
(填序号).
A.升高温度                  B.增大压强
C.充入一定量CO             D.再加入一些铁粉
(4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂,具有氧化能力强、安全性好等优点.
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O
电解
Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是
 

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水,该反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用.
(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g);△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(用含a、b的代数式表示).
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g);△H=Q kJ?mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
 
,T1℃时,该反应的平衡常数K=
 

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 
 (填字母编号)
a.通入一定量的NO                b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂              d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q
 
  0(填“>”或“<”).
④在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
 (填选项编号)
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1)阶段的c(B)变化未画出.乙图为
t
 
2
时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是(  )
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A、若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1
B、t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C、该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D、t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+100akJ?mol-1

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