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    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、

    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、

    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－

    D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、MnO4—在水溶液中呈紫色，酸性溶液中H+、MnO4—和Cl－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，氢氧根和发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；C、加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液中OH—、Ba2+、HCO发生反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，错误；D、常温下PH=12的溶液呈碱性，组内离子间不反应，能大量共存，正确。

    考点：考查离子共存问题。

     

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    （10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：

    （1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。

    （2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________

     

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    已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

    A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

    B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

    C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

    D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验现象的描述不正确的是

    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分类说法正确的是：

    A．纯碱属于碱

    B．苯酚属于芳香烃

    C．铝热反应属于氧化还原反应

    D．甲酸能发生银镜反应故属于醛

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是

    A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液

    C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

    T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

    请回答：

    （1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

    （2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

    （3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

    （4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

    ①此时平衡常数K = 。

    ②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

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    ③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I

    ④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

    （1）镁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

    。

    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。

    （4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

    学方程式为：

     

     

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