【题目】某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
（一）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，探究NO和NH3能否反应。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明NO和NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：________________ 。
（2）B瓶内装的物质是：_______________ 。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为 ______________ 。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为____________________________。
（5）C装置的作用是____________________________________________。
【答案】A（或B ） 2NH4Cl +Ca(OH)2 
2NH3↑+CaCl2 +2H2O（或NH3·H2O NH3↑+H2O） d→c→f→e→i 3:2 分液漏斗 水 酸性高锰酸钾溶液不褪色 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳
【解析】
（一）、（1）①在实验室中是利用固体消石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选用A装置加热，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；或者利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3，故也可以选B装置，故答案为：A（或B）；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2 +2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）。
②利用A装置制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易溶解，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为d→c→f→e→i，故答案为：d→c→f→e→i。
（2）NO具有氧化性，NH3有还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0价，化合价升高，作还原剂，NO中N元素的化合价由+2价降低为0价，化合价降低，作氧化剂，物质的量之比等于化学计量数之比，故氧化剂和还原剂的物质的量之比3:2，故答案为：3:2。
（二）、（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（2）碳与浓硝酸反应的产物是二氧化氮，而实验要探究的是一氧化氮是否被Na2O2完全吸收，故应设法让二氧化氮与水反应转化为NO，因此B瓶内装的物质是水，故答案为：水。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液不褪色。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）C装置的作用是干燥NO、除去二氧化碳，故答案为：干燥NO、除去二氧化碳。
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【题目】下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C.用托盘天平称量25.21 g氯化钠
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
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【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
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【题目】下列实验操作中正确的是( )
A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出
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【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。
（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，
说明有还原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式________________________________。
(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。
a．当X与Y的反应速率之比为1：1
b．混合气体中X的浓度保持不变
c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
(4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率υ正(Y)与用Z表示的逆反应速率υ逆(Z)的关系式是_________________。
(5)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。
a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 盐中不一定有金属元素
C. 由同种元素组成的物质一定是单质
D. 非金属氧化物都是酸性氧化物
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【题目】合金是建造航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为 ____________．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．
（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．
②装置B、C中盛放的试剂是B：__________ ，C：__________．
③装置G的作用是__________．
④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．
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