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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B.0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.25 ℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

B、C

【解析】

试题分析:A.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若恰好中和盐电离产生的H+,则c(Na+) =c(SO42-) =c(NH4+)。但是由于NH4+水解会使溶液显酸性,因此NaOH要稍微过量,则溶液中离子浓度关系是:c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),错误;B.0.1 mol/L NaHCO3溶液,根据物料守恒可得:c(Na+)>c(HCO3-),HCO3-水解消耗水电离产生的H+,最终溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+)。盐的水解程度是微弱的。盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度,所以c(HCO3-)>c(OH-)。故离子浓度关系是:c(Na+)>c(H CO3-)>c(OH-)>c(H+),正确。C.Na2CO3溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,同时还存在CO32-、HCO3-的水解平衡,水解消耗H+使溶液显碱性。c(OH-)-c(H+)就是盐电离产生的离子的水解产生的c(OH-)。c(HCO3-)+2c(H2CO3)就是CO32-水解产生HCO3-、H2CO3的c(OH-)的浓度。因此二者相等,故c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),正确;D.25 ℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:说明在该溶液中CH3COO-的水解作用小于CH3COOH 的电离作用。在溶液中还存在水的电离平衡,所以离子浓度:c(H+)- c(OH-)> c(CH3COOH)-c(CH3COO-)。故c(CH3COO-)-c(OH-)>c(CH3COOH)-c(H+),错误。

考点:考查溶液中微粒的浓度的大小比较的知识。

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已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L-1计算):

②Ksp(CaF2)= 1.46×10-10 Ksp(CaC2O4)= 2.34×10-9

(1)粉碎的目的是 。

(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图

“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。

A.30℃、30min B.90℃、150min

C.70℃、120min D.90℃、120min

(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。

(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸晶体。

①用乙醇洗涤的目的是 ;

②烘干温度不超过110℃的原因是 。

(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:

第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;

第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;

第3步: ,充分反应后过滤;

第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)

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元素符号

L

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