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    下列物质不能由化合反应制得的是

    A．AlCl3 B ．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)3

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    A、6 B、7 C、9 D、10

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    0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH 最接近

    A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

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    将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求

    （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

    （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？

    （3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3 溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为

    A． 0.09mol B．0.1 mol C． 0.2 mol D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

    （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = 。

    （3）该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是 。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

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    对于A2＋3B2 = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A．(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

    C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1

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    我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：

    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（ ）

    A、胰岛素

    B、甲状腺素

    C、生长激素

    D、雄性激素

    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（ ）

    A、甲状腺亢进

    B、贫血症

    C、地方性甲状腺肿

    D、糖尿病

    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为 。可观察到的明显现象为 。

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