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    将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是：

    A.（V1+V2－V3）L        B. （V1+V2+V3）L　    C.（V1+V2－2V3）L 　  D. [V3－（V1+V2）]L

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的产物合成甲醇时H2不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
    （1）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    2：1：2
    2：1：2
    ．
    （2）若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    166.7L≤v≤200L
    166.7L≤v≤200L
    L（写范围）．
    （3）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （4）在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得：
    CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
    CO和CO2都可以合成甲醇：
    CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
    （1）1m3CH4与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H2
    4
    4
    m3；现有100mol CH4，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3：1，则此时产生的气体（不含CH4）中H2有
    325
    325
    mol；若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    250L＜v＜300L
    250L＜v＜300L
     （写范围）．
    （2）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，为使原子利用率都达到100%，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    1：2：1
    1：2：1
    ．
    （4）为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇．有关反应式为：
    2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
    由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80mol NH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B、分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C、向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变D、将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关    系如下图所示（某些产物略去）。

    请回答下列问题：

    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。

    ①写出反应I的化学方程式：                           。

    ②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                   。

    ③在常温下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1               V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                   （写一种即可）。

    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。

    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下数据：

    ①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

    则此时反应的v（正）         v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                           。

     

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