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    10．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
    编号碘酸钾浓度/mol/LpH碘酸钾损失率/%
    30℃50℃80℃100℃
    10.00302170.37177.3
    20.003700.30.671
    30.003141.32.71.31
    （1）相同温度下，pH=0时，碘酸钾最不稳定．
    （2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
    （3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．

    分析 根据表格中数据知，相同温度下，碘酸钾损失率大小顺序为：酸性条件下＞碱性条件下＞中性条件下；相同pH时，温度越高，碘酸钾的损失率越大，据此解答（1）（2）；（3）碘与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，这是碘的特性，据此可检验碘单质．

    解答 解：（1）相同温度下，根据溶液的酸碱性与碘酸钾损失率之间的关系知，酸性越强，碘酸钾的损失率越大，碱性条件下碘酸钾的损失率次之，中性条件下，碘酸钾的损失率最小，pH=0时，碘酸钾的损失率最大，
    故答案为：0；
    （2）相同pH条件下，温度越高，碘酸钾的损失率越大，所以pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱，
    故答案为：减弱；
    （3）碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，要想检验碘，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质，
    故答案为：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．

    点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，正确分析表中温度、pH对碘酸钾的影响是解本题关键，注意掌握碘单质的检验方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
    B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大
    C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
    D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

    （1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
    Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
    A．t1时，只有正方向反应  B．t2时，反应达到限度
    C．t2～t3，反应不再发生   D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆  
    c．容器内压强保持不变 
    d．混合气体的密度保持不变
    ④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
    A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C  
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素符号abcdefgh
    原子半径/mm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186
    最高化合价或最低化合计+1-1-3+3-2+3+1+1
    （1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
    族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1        
    2        
    3        
    （2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH3．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
    ①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
    ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
    （4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）反应耗用KMnO4的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．CO2的比例模型：
    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）
    A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
    C．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA
    D．18gD2O含有的电子数为10NA

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