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    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

    A. x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体

    B. x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上

    C. 可以用y萃取溴水中的溴

    D. x的同分异构体只有y和z两种

    【答案】A

    【解析】A. x完全氢化后的产物为乙基环己烷q，q中有六种不同化学环境下的氢，其一氯代物有六种同分异构体，选项A正确；B. 根据苯分子中12个原子在同一平面上，乙烯分子中6个原子在同一平面上，则苯乙烯分子中苯基与乙烯基可能重叠在同一平面上，选项B错误；C. y中含有碳碳双键，能与溴发生加成应，不可以用y萃取溴水中的溴，选项C错误；D、x的同分异构体还可以有等，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不对应的是( )

    A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

    B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

    C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

    D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。

    (2)甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。

    (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________

    (5)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是______。

    ②将下列实验操作步骤正确排序_____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl，该有机物能发生(　 　)

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑦加聚反应

    A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生

    C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 该反应属于加成反应

    B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

    D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

    共价键(1mol)

    C—H键

    C—C键

    C＝C键

    H—H键

    吸收的能量/kJ

    413.4

    347.7

    615

    436

    则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )

    A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ

    B. 生成物的总能量为2828.1kJ

    C. 该反应为加成反应，可以实现完全转化

    D. 该反应为放热反应，无需加热即可实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。

    （2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

    （3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。

    （已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。

    （5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H―H

    436

    N≡N

    946

    N―H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    ①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是____。

    a．混合气体的压强不再变化

    b．2c(H2)= 3c(NH3)

    c．混合气体的质量不再变化

    d．NH3的体积分数不再变化

    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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