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    3．下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液
    B．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物
    C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象
    D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

    分析 A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体、溶液和悬浊液都做布朗运动；
    B．Fe（OH）3能与硫酸反应反应生成硫酸铁；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    D．胶体是一种均匀、稳定的分散系．

    解答 解：A．用肉眼无法把胶体和溶液区别开来，故A错误；
    B．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故B错误；
    C．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故C正确；
    D．胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体不带电，胶体粒子带电及带电的原因是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．
    可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
    （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸；
    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸．
    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）镍在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，Fe2+的价电子有6种不同运动状态的电子．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解释原因NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，但Ni2+半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以熔沸点高于FeO；
    （3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：
    ①矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
    ②实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明氢键没有完全被破坏；
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图2：
    ①则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．
    ②设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm，计算确定α-Fe和δ-Fe两种晶体的密度比为：b3：2a3．（用a、b的代数式表示）
    ③如已知γ型晶体铁的密度为ag/cm3，铁的摩尔质量为bg/mol，则铁原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（　　）
    A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲烷分子所含碳氢键数为4NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，据此得知原混合溶液中的Na+浓度c（Na+）/mol•L-1为（　　）
    A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂为MnO2；氧化产物为Cl2（化学式填写）．
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    12．影响水的离子积大小的因素是（　　）
    A．浓度B．温度C．压强D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．①36g水中氧原子的物质的量为：2mol．
    ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为2：5．
    ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L．

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