分析 (1)n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,结合2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O及V=nVm计算;
(2)结合配制前后溶质的物质的量不变及c=$\frac{1000ρw}{M}$计算.
解答 解:(1)n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,由2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可知吸收氯气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol,则标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,答:标准状况下,最多能吸收到1.12L氯气;
(2)配制前后溶质的物质的量不变,设质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为VmL,则0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V×0.001L,
解得V=13.6,故答案为:13.6.
点评 本题考查化学反应方程式的计算及物质的量浓度的计算,为高频考点,把握发生的反应及反应中的物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ②③④⑤⑧ | C. | ②③④⑦⑧ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0 | |
B. | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 | |
C. | 0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw | |
D. | 等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝片和稀硫酸反应 | B. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
C. | 灼热的碳与二氧化碳反应 | D. | 甲烷在氧气中燃烧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液不分层,但呈褐色 | B. | 分层,上层呈紫红色,下层近于无色 | ||
C. | 分层,上层近于无色,下层呈橙红色 | D. | 分层,上层近于无色,下层呈紫红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1 | B. | 0.15mol•L-1 | C. | 0.2mol•L-1 | D. | 0.25mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{71}{161}$×100% | B. | $\frac{w}{w+36a}$×100% | ||
C. | $\frac{7100w}{161(w+18a)}$% | D. | $\frac{71w}{161(w+36a)}$×100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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