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13.计算题:
(1)实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气,并利用以下所给的方程式计算:标准状况下,最多能吸收到多少升氯气?2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
(2)实验室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL,需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL.

分析 (1)n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,结合2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O及V=nVm计算;
(2)结合配制前后溶质的物质的量不变及c=$\frac{1000ρw}{M}$计算.

解答 解:(1)n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,由2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可知吸收氯气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol,则标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,答:标准状况下,最多能吸收到1.12L氯气;      
(2)配制前后溶质的物质的量不变,设质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为VmL,则0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V×0.001L,
解得V=13.6,故答案为:13.6.

点评 本题考查化学反应方程式的计算及物质的量浓度的计算,为高频考点,把握发生的反应及反应中的物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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