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实验室用如图所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水．

根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为．
（2）丁中应选用的干燥剂是，为什么不选用所给的另一种干燥剂．
（3）甲中发生反应的化学方程式．
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式．此反应是吸热反应还是放热反应，估计可看到什么现象足以说明你的判断__．

解：根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，A、B为NH₃和O₂，据所给药品知道，丙中制备的是NH₃，其反应为：（NH₄）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，甲中是制备O₂，其反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO₂，而无水氯化钙不能吸收CO₂；
（1）丙中制备的是NH₃，依据题干试剂可以得到制的氨气需要碳酸铵，丙中发生反应是加热碳酸铵分解生成氨气和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故答案为：（NH₄）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）制备氨气的实验是加热碳酸铵分解生成，丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO₂，而无水氯化钙不能吸收CO₂，不能使氨气完全净化，
故答案为：碱石灰；因为另一种干燥剂的无水CaCl₂，只能吸收水，不能吸收CO₂，不能使氨气完全净化；
（3）甲中是制备氧气的装置，依据装置可知是利用液体滴入试管中固体发生反应生成，根据提供试剂是过氧化钠和水反应生成氧气，发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）在戊中发生的反应为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，反应是放热反应，可以在实验过程中观察到铂丝保持红热，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；放热反应；可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热．
分析：根据乙中有红棕色气体产生，是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的，根据所学知识可知，在戊中发生的反应为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，A、B为NH₃和O₂，据所给药品知道，丙中制备的是NH₃，其反应为：（NH₄）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，甲中是制备O₂，其反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．丁中的干燥剂是碱石灰，用来干燥氨气，同时除去CO₂，而无水氯化钙不能吸收CO₂．
点评：本题考查了实验设计方法，物质制备方案设计，试剂选择，物质性质的实验验证分析判断，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

实验室常用饱和NANO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O

实验室装置如图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________。

a．冷凝　　 b．冷却氮气　　 c．缓冲氮气流

（3）加热前必须进行的一个操作步骤是________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________。

（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）________，收集N₂最适宜的方法是（填写编号）________。

a．用排气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

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科目：高中化学 来源： 题型：058

实验室常用饱和NANO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O

实验室装置如图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）。

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是________。

a．冷凝　　 b．冷却氮气　　 c．缓冲氮气流

（3）加热前必须进行的一个操作步骤是________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是________。

（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）________，收集N₂最适宜的方法是（填写编号）________。

a．用排气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（18分）

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是。

（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。

② 碱石灰的作用是。

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂_，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为 mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。

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科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀

D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml

E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省新兴县惠能中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

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