Question

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：乙＞丙＞丁
• B． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
• C． 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
• D． 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，则L呈含有6个电子，甲为O元素；丁所在族序数是周期数的2倍，由于原子序数丁最大，则丁只能位于第三周期，丁的族序数为3×2=6，则丁为S元素；乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，则乙、丙的最外层电子数之和=10-6=4，乙、丙的原子序数大于O元素，则乙的最外层电子数只能为1、丙的最外层电子数为3，则乙为Na元素，丙为Al元素，据此进行解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，则L呈含有6个电子，甲为O元素；丁所在族序数是周期数的2倍，由于原子序数丁最大，则丁只能位于第三周期，丁的族序数为3×2=6，则丁为S元素；乙、丙、丁的最外层电子数之和为10，则乙、丙的最外层电子数之和=10-6=4，乙、丙的原子序数大于O元素，则乙的最外层电子数只能为1、丙的最外层电子数为3，则乙为Na元素，丙为Al元素，
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁＞乙＞丙＞，故A错误；
B．金属性乙大于丙，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙，故B正确；
C．非金属性甲大于丁，简单气态氢化物稳定性：丁＜甲，故C错误；
D．甲和丁组成的化合物二氧化硫或三氧化硫，二者都是共价化合物，在熔融状态下不会导电，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．